Tính chất hóa học 1. Sắt là kim loại không thể thiếu trong ngành công nghiệp. Sắt và một lượng nhỏ carbon làm từ hợp kim - thép, từ hóa không dễ khử từ, là vật liệu từ cứng tuyệt vời, nhưng cũng là vật liệu công nghiệp quan trọng và cũng là nguyên liệu chính của từ tính nhân tạo. Có rất nhiều dạng thù hình của sắt. 2, sắt là kim loại hoạt động mạnh hơn, trong bảng thứ tự hoạt động của kim loại trước hydro, tính chất hóa học hoạt động mạnh hơn, là chất khử tốt. Sắt không cháy trong không khí nhưng cháy mạnh trong oxi. 3, sắt là nguyên tố có hóa trị thay đổi, hóa trị 0 chỉ có tính khử, hóa trị +6 chỉ có tính oxy hóa, hóa trị +2, +3 vừa có tính khử vừa có tính oxy hóa. Trong phản ứng thế, thường có hóa trị +2, nhưng một số ít có hóa trị +3, chẳng hạn như phản ứng sắt và axit nitric đậm đặc. Ở nhiệt độ phòng, sắt không dễ phản ứng với oxy, lưu huỳnh, clo và các nguyên tố phi kim loại khác trong không khí khô, nếu có tạp chất thì dễ bị rỉ sét trong không khí ẩm; Rỉ sét nhanh hơn trong không khí ẩm khi có mặt dung dịch axit, bazơ hoặc muối. Ở nhiệt độ cao xảy ra phản ứng mãnh liệt như sắt cháy trong oxi, Fe3O4, sắt nóng đỏ và phản ứng hơi nước cũng tạo ra Fe3O4. Khi đun nóng, nó có thể kết hợp với halogen, lưu huỳnh, silicon, cacbon, phốt pho, v.v. Ngoài sự hình thành các oxit hóa trị +2 và +3, còn có sự hình thành các oxit phức Fe3O4 (là một oxit từ tính) . 4, sắt hòa tan trong axit vô cơ loãng, tạo thành muối sắt hóa trị hai và giải phóng hydro. Trong trường hợp axit sunfuric đậm đặc hoặc axit nitric đậm đặc ở nhiệt độ phòng, bề mặt hình thành màng bảo vệ oxit, sắt "thụ động", do đó các sản phẩm sắt có thể được nạp axit sunfuric đậm đặc lạnh hoặc axit nitric đậm đặc lạnh. Khi đun nóng, sắt có thể phản ứng với axit sunfuric đậm đặc hoặc axit nitric tạo thành muối sắt hóa trị +3, đồng thời tạo thành SO2 hoặc NO2.